مراجعة الكيمياء للصف الثاني عشر علمي - الفصل الثاني

مراجعة الكيمياء للصف الثاني عشر علمي - الفصل الثاني 

مقدمة من

Thug Azooz

Follow @ThugAzooz

Pin:289BEB90

محتويات المراجعة :

1- تعاريف
2- تعاليل
لـ تحميل ملفات :

1- نموذج أمتحان ( للتحميل )
2- ملف كامل للتعاريف و التعاليل ( للتحميل )
3- حل كل تقويم كتاب الكيمياء ( للتحميل )
4-مسائل عن التحليل ( للتحميل )

الكيمياء العضوية

أولاً : التعاريف :-

المجموعة الوظيفية ( المجموعة الفعالة ) :- الذرة او المجموعة الذرية او الرابطة غير مشبعة المميزة لكل عائلة من عائلات المركبات العضوية .

هاليدات البنزين ( هالو بنزين ) :- مركبات عضوية مشتقة من حلقة البنزين باحلال ذرة هالوجين او اكثر بما يماثل عددها من ذرات الهيدروجين .

مركبات الألكان الهالوجينية ( هالو الكان / هاليدات الألكيل ) :- مركبات عضوية مشتقة من الالكانات باحلال ذرة هالوجين او اكثر بما يماثل عددها من ذرات الهيدروجين .

هاليد الألكيل :- مركب عضوي مشتق باحلال ذرة هالوجين واحدة محل ذرة هيدروجين من الألكان المقابل.

هاليدات الالكيل الأولية :- الهاليدات التي تتصل فيها ذرة الكربون المرتبط بها ذرة الهالوجين بشق الكيل او ذرات هيدروجين .

هاليدات الالكيل الثانوية :- الهاليدات التي تتصل فيها ذرة الكربون المرتبط بها ذرة الهالوجين بشقي الكيل

هاليدات الالكيل الثالثة :- الهاليدات التي تتصل فيها ذرة الكربون المرتبط بها ذرة الهالوجين بثلاث شقوق الكيل .

قاعدة ماركونيكوف :- عند اضافة جزيء غير متماثل الى الكين غير متماثل فإن الجزء الموجب من

 يضاف على ذرة الكربون غير المشبعة والتي لديها اكبر عدد من ذرات الهيدروجين .H+من المضاف

الكحولات :- مركبات عضوية تتميز باحتوائها على مجموعة هيدروكسيل او اكثر كمجموعة وظيفية فعالة

الكحولات الاليفاتية المشبعة :- مركبات عضوية مشتقة من الألكانات باحلال مجموعة هيدروكسيل او اكثر بما يماثل عددها من ذرات الهيدروجين .

الكحولات الأروماتية :- مركبات عضوية مشتقة من الكحولات الأليفاتية باحلال مجموعة فينيل ( آرايل ) محل ذرة هيدروجين من مجموعة الألكيل .

كحولات احادية الهيدروكسيل :- كحولات تتميز بوجود مجموعة هيدروكسيل واحدة في الجزيء .

كحولات ثنائية الهيدروكسيل :- كحولات تتميز بوجود مجموعتين من الهيدروكسيل في الجزيء .

كحولات ثلاثية (عديدة) الهيدروكسيل :- كحولات تتميز بوجود ثلاث مجموعات هيدروكسيل او اكثر في الجزيء .

كحولات أولية :- الكحولات التي تتصل فيها ذرة الكربون المرتبط بها مجموعة الهيدروكسيل بشق الكيل او ذرات هيدروجين .

كحولات ثانوية :- الكحولات التي تتصل فيها ذرة الكربون المرتبط بها مجموعة الهيدروكسيل بشقي الكيل

كحولات ثالثية :- الكحولات التي تتصل فيها ذرة الكربون المرتبط بها مجموعة الهيدروكسيل بثلاث شقوق الكيل .

الايثرات :- مركبات عضوية تتميز باحتوائها على مجموعه اكسي  كمجموعة وظيفية فعالة متصلة بشقي عضويين .

الايثرات المتماثلة :- الايثرات التي يكون فيها الشقين العضويين متماثلين او متطابقين .

الايثرات غير المتماثلة :- الايثرات التي يكون فيها الشقين العضويين غير متماثلين او غير متطابقين.

الألدهيدات :- مركبات عضوية تتميز بوجود ذرة هيدروجين واحدة على الأقل مرتبطة بمجموعة الكربونيل .

الكيتونات :- مركبات عضوية تتميز بوجود شقين عضويين مرتبطين بمجموعة الكربونيل .

الألدهيدات الأليفاتية :- مركبات عضوية تحتوي على مجموعة الدهيد متصلة بذرة هيدروجين او بشق الكيل .

الألدهيدات الأروماتية :- مركبات عضوية تحتوي على مجموعة الدهيد متصلة مباشرة بشق فينيل .

الكيتونات الأليفاتية :- مركبات عضوية تحتوي على مجموعة كربونيل متصلة مباشرة بشقي الكيل .

الكيتونات الأروماتية :- مركبات عضوية تحتوي على مجموعة كربونيل متصلة مباشرة بشقي فينيل او بشق فينيل وشق ارايل .

الأحماض الكربوكسيلية :- مركبات عضوية تتميز باحتوائها على مجموعة كربوكسيل او اكثر كمجموعة وظيفية فعالة .

الأحماض الكربوكسيلية الأليفاتية :- مركبات عضوية مشتقة من الألكانات بإحلال مجموعة كربوكسيل أو أكثر بما يماثل عددها من ذرات الهيدروجين .

الأحماض الكربوكسيلية الأروماتية :- مركبات عضوية تحتوي على مجموعة كربوكسيل او اكثر متصلة بشق فينيل .

احماض احادية الكربوكسيل :- احماض تتميز بوجود مجموعة كربوكسيل واحدة في الجزيء .

احماض ثنائية الكربوكسيل :- احماض تتميز بوجود مجموعتي كربوكسيل في الجزيء .

احماض ثلاثية (عديدة)الكربوكسيل :- احماض تتميز بوجود ثلاث مجموعة كربوكسيل او اكثر في الجزيء .

الأمينات :- مركبات عضوية مشتقة من الأمونيا باستبدال ذرة هيدروجين او اكثر بما يقابلها من الشقوق العضوية .

الأمينات الأولية :- الأمينات الناتجة من احلال شق عضوي محل ذرة هيدروجين واحده في جزيء الأمونيا.

الأمينات الثانوية :- الأمينات الناتجة من احلال شقين عضويين محل ذرتي هيدروجين في جزيء الأمونيا.

الأمينات الثالثية :- الأمينات الناتجة من احلال ثلاثة شقوق عضوية محل كل ذرات الهيدروجين في جزيء الأمونيا .

ثانيا: التعاليل :-

* علل : لا يمكن الحصول على هاليد الالكيل النقي عند تفاعل الهالوجين مع الالكان بالاحلال

* علل : لا يمكن استخدام طريقة هلجنة الالكانات للحصول على هاليدات الالكيل النقية .

- لأنه ينتج مخلوط من مركبات الألكان الهالوجينية .

** علل : يعتبر 2- برومو بروبان من هاليدات الالكيل الثانوية .

-  لأن ذرة الكربون المرتبط بها ذرة البروم متصلة بمجموعتي ألكيل .

* علل : هاليدات الألكيل مواد نشطة و غير مستقرة كيميائيا و تعتبر كمادة أولية لتحضير كثير من المركبات العضوية.

- بسبب وجود ذرة الهالوجين التي لها سالبية كهربائية مرتفعة مما يؤدي الى قطبية الرابطة ( C – X  ) , حيث تحمل ذرة الكربون شحنة موجبة , و ذرة الهالوجين شحنة سالبة .

** علل : درجة غليان بروميد الإيثيل أعلى من درجة غليان كلوريد الإيثيل .

- لأن الكتلة الذرية للبروم أعلى من الكتلة الذرية للكلور .

** علل : لا يعتبر الفينول أو C6H5OH  من الكحولات الأروماتية .

- لأن مجموعة الهيدروكسيل ارتبطت ارتباطا مباشرا بحلقة البنزين .

** علل : يعتبر 2 فينيل ايثانول من الكحولات الاروماتية .

- و ذلك لأن مجموعة OH   لم تتصل اتصالا مباشرا بحلقة البنزين و يفصل بينها وبين حلقة البنزين مجموعة ميثيلين او اكثر (         )

** علل :  يضاف NaOH   عند تحضير الكحولات بالتحلل المائي لهاليدات الالكيل .

- لأنها مادة نازعة , و تجعل التفاعل يسير بالاتجاه الطردي , مما يزيد من انتاج الكحول .

** علل : درجة غليان الكحولات أعلى من درجة غليان الالكانات المشابهة لها في الكتلة الجزيئية .

- يرجع ذلك لأن الكحولات تحتوي على مجموعة الهيدروكسيل القطبية ( OH  ) التي تؤدي الى تجمع جزيئات الكحول فيما بينها بروابط هيدروجينية .

* علل : درجة غليان الايثانول أعلى من درجة غليان الميثانول .

- لأن الكتلة الجزيئية للأيثانول أكبر من الميثانول .

** علل : تذوب الكحولات التي تحتوي على ( 1-3 ) ذرات كربون بسهولة في الماء .

- لأنها تكون روابط هيدروجينية مع الماء بسبب وجود OH  في الكحولات .

* علل : تتفاعل الكحولات بالاستبدال و الاكسدة و الانتزاع .

- بسبب احتواء جزئ الكحول على رابطتين قطبيتين C – O   و  O – H   بالاضافة لوجود زوج من الألكترونات الحرة على ذرة الاكسجين  .

** علل : يضاف حمض الكبريتيك المركز عند تفاعل الكحولات مع الاحماض العضوية لتكوين الاستر .

 - لأنها مادة نازعة و تمنع التفاعل العكسي , و تزيد تكوين الاستر .

* علل : تتكون مركبات الهالوفورم مع 2 – بروبانول و لاتتكون من 2-ميثيل 2-بروبانول .

** علل :  لا يتكون راسب اصفر عند معالجة 3- بنتانول مع اليود في وجود محلول هيدروكسيد الصوديوم ( نفس الفكرة )

- لأن مركبات الهالوفورم تتكون عند تفاعل جميع الكحولات التي تحتوي على مجموعه CH3CHOH مع الهالوجينات في وسط قلوي و 2 – بروبانول يحتوي على المجموعه بينما 2-ميثيل 2- بروبانول لايحتوي عليها .

** علل : درجة غليان الايثرات اقل من درجة غليان الكحولات المحضرة منها .

- لأن الكحولات تكون فيها رابطة هيدروجينية بسبب وجود مجموعة OH   القطبية بينما الايثرات لاتحتوي على هذه المجموعه و بالتالي لا تكون روابط هيدروجينية بين جزيئاتها .

** علل : لاتتأثر الأيثرات بسهولة بالعوامل المؤكسدة و المختزلة .

* علل : تستخدم الايثرات كمذيبات عضوية لكثير من المواد العضوية .

- بسبب ثبات الرابطة الايثرية C-O-C  و ضعف الخاصية القطبية فيها.

*علل : تذوب الايثرات البسيطة ( ذات الكتل الجزيئية الصغير ) في الماء .

- لأنها تكون روابط هيدروجينية مع الماء , وتقل الذوبانية بزيادة الكتلة الجزيئية .

** علل : يعتبر فينيل ميثيل ايثر من الايثرات غير المتماثلة.

- وذلك لأن الشقين العضوين مختلفين

* علل : لاتستخدم العوامل المؤكسدة القوية للحصول على الالدهيدات من الكحولات الاولية .

- حتى لاتستمر عملية اكسدة الالدهيد و يتكون حمض كربوكسيلي .

*علل : ارتفاع درجة غليان الالدهيدات و الكيتونات عن الالكانات المتشابهة .

- بسبب وجود مجموعه الكربونيل في الالدهيدات و الكيتونات .

* علل : ارتفاع درجة غليان الكحولات و الاحماض الكربوكسيلية عن الالدهيدات و الكيتونات .

-  لأن الكحولات و الاحماض تحتوي على OH  بالتالي تكون روابط هيدروجينية بين جزيئاتها اما الالدهيدات و الكيتونات فلا تحتوي على OH   ولاتكون روابط هيدروجينية بين جزيئاتها

* علل : المركب 2- فينيل ايثانال يعتبر الدهيد اليفاتي و لايعتبر الدهيد اروماتي .

لأن مجموعه الالدهيد في 2 – فينيل ايثانال لا تكون متصلة مباشرة بمجموعة الفينيل .

** علل : يعتبر البنزالدهيد الدهيد اروماتي بينما الفينيل ايثانال يعتبر الدهيد اليفاتي

و ذلك لان مجموعه الالدهيد في البنزالدهيد تتصل اتصالا مباشرا بحلقة البنزين , بينما مجموعه الالدهيد في الفينيل ايثانال لاتتصل اتصالا مباشراً بحلقة البنزين

* علل : الالدهيدات تتاكسد بسهولة ,, علل : الالدهيدات اكثر نشاطا من الكيتونات .

- ويعود ذلك لوجود ذرة الهيدروجين المرتبطة بمجموعة الكربونيل في الالدهيدات و التي تتاكسد بسهولة مكونه OH .

** علل : تتكون بلورات على فوهة الزجاجة التي تحتوي على البنزالدهيد عند تركها مفتوحة ومعرضة للهواء الجوي .

- بسبب سهولة اكسدة البنزالدهيد بعفل الاكسجين الموود في الهواء الجوي و يتكون حمض البنزويك

* علل : تتكون مرآة لامعه على جدران الانبوبة عند تسخين الاسيتاالدهيد (الايثانال ) مع كاشف تولن في حمام مائي

- بسبب اكسدة الاسيتالدهيد بكاشف تولن وتكون ملح الحمض العضوي وتختزل كاتيونات الفضة الى ذرات فضة التي تترسب على الجدار الخارجي للانبوبة

* علل : يتكون راسب احمر طوبي عند اضافة قطرات من الفورمالدهيد الى محلول فهلنج(أ+ب)

- بسبب اكسدة الميثانال بمحلول فهلنج(أ+ب) و يختزل كاتيونات النحاس II الى اكسيدالنحاس I الذي يكون راسب احمر طوبي

** علل : لايختزل الاسيتون محلول فهلنج(أ+ب) او محلول بندكت او كاشف تولن .

- بسبب عدم وجود هيدروجين قابله للاكسده في مجموعه الكربونيل .

* علل : تعطي بعض الالدهيدات والكيتونات نتيجة ايجابية مع اختبار الهالوفورم .

- نظرا لاحتوائها على مجموعة الميثيل مرتبطة بمجموعة الكربونيل CH3COO .

* علل : لايعطي الفورمالدهيد نتيجة ايجابية مع تفاعلات الهالوفورم

- لان يحتوي على مجموعه ميثيل متصلة بمجموعه كربونيل .

** علل : يعتبر حمض فينيل ميثانويك اروماتي , بينما حمض 2 –فينيل ايثانويك اليفاتي .

- يعتبر حمض فينيل ميثانويك اروماتي بسبب ارتباط مجموعه الكربوكسيل ارتباط مباشر بحلقة البنزين بينما حمض 2-فينيل ايثانويك لاترتبط فيه مجموعه الكربوكسيل بحلقة البنزين مباشرة .

**علل : درجة غليان الاحماض الكربوكسيلية اعلى من درجة غليان الالكانات او المركبات غير القطبية المقاربة لها .

-لأن قطبية الاحماض الكربوكسيلية اعلى من قطبية الكحولات لاحتواء جزيء الحمض على مجموعتي الهيدروكسيل والكربونيل القطبيتين معا و الاحماض تتجمع في تجمعات ثنائية بزوج من الروابط الهيدروجينية وليس برابطة واحدة كما في الكحولات .

الكيمياء التحليلية

أولاً : التعاريف :-

الكيمياء التحليلية :- علم الكيمياء الذي يهتم بمعرفة نوعية المكونات في المادة ، و تقدير كمية كل مكون منها .

التحليل النوعي ( الوصفي ) :- التحليل الذي يهتم بمعرفة نوعية المكونات في المادة .

التحليل الكمي :- التحليل الذي يهتم بتقدير كمية كل مكون من مكونات المادة .

كاتيون الخارصين :- الكاتيون الذي يلون لهب بنزن غير المضيء بلهب اصفر ذهبي .

كاتيون البوتاسيوم :- الكاتيون الذي يلون لهب بنزن غير المضيء بلهب بنفسجي .

الماء الملكي :- خليط من حمض الهيدروكلوريك المركز وحمض النيتريك المركز بنسبة 1:3 حجماً .

الكشف الجاف :- تسخين الملح الجاف على طرف سلك بلاتين نظيف و محمض بحمض الهيدروكلوريك في لهب بنزن غير المضيء .

التحليل الكمي الحجمي ( الطريقة الحجمية ) :- تقدير حجوم المواد عن طريق معايرتها معا ( قياس حجوم محاليل المواد المتفاعلة ) ومن قوانين الاتحاد الكيميائي يتم حساب المطلوب .

التحليل الكمي الكتلي ( الطريقة الكتلية أو الوزنية ) :- يتم تقدير كتل المواد بوساطة عمليات الترسيب .

التحليل الكمي الحجمي ( المعايرة ) :- عملية يتم فيها قياس حجم محلول معلوم تركيزه بدقة من مادة ما ، والذي يلزم ليتفاعل كميا مع عينة من مادة أخرى يراد تقديرها .

المحلول القياسي :- المحلول المعلوم تركيزه بدقة .

معايرات التعادل ( معايرات الأحماض والقواعد ) :-  المعايرات التي يتم فيها اتحاد كاتيون الهيدروجين ( الهيدرونيوم ) من الحمض مع آنيون  الهيدروكسيد من القاعدة لتكوين الماء .

قانون النسب المتكافئة :- المواد تتفاعل فيما بينها بنسب كتلها المكافئة .

نقطة التكافؤ :- النقطة التي يتساوى عندها عدد مكافئات المادة القياسية مع عدد مكافئات المادة المراد تقديرها .

الأدلة ( أدلة تفاعلات التعادل ) :- أحماض او قواعد ضعيفة لها ألوان تتوقف على قيمة الأس الهيدروجيني للوسط الذي توضع فيه .

نقطة انتهاء المعايرة :- النقطة التي يتغير عندها لون الدليل .

المواد القياسية الأولية :- مواد يمكن تحضير محاليل قياسية منها بمجرد الوزن و الذوبان .

التركيز بالمول / لتر ( التركيز بالمولار ) :- عدد مولات المادة المذابة في لتر واحد من المحلول .

التركيز بالعيارية :- عدد مكافئات ( الكتل المكافئة ) المادة المذابة في لتر واحد من المحلول .

المحلول العياري :- المحلول الذي يحتوي اللتر منه على الكتلة المكافئة الجرامية من المادة المذابة ، أو هو المحلول الذي يحتوي النصف لتر منه على نصف مكافئ جرامي من المادة المذابة .

الكتلة المكافئة للحمض :- كتلة الحمض التي تعطي مولا واحدا من البروتونات في تفاعل المعايرة .

الكتلة الكافئة للقاعدة :- كتلة القاعدة التي تستقبل مولا واحدا من البروتونات في تفاعل المعايرة

ما المقصود بعدد التكافؤ حسب مفهوم برونشتد – لوري ؟

- عدد مولات البروتونات التي يفقدها مول واحد من الحمض او التي يستقبلها مول واحد من القاعدة في ظروف تفاعل المعايرة .

اللون الوسطي للدليل :- هو لون الدليل عندما يكون تركيز جزيء الدليل غير المتأين مساوياً تركيز أيون الدليل >

مدى الدليل :- المدى من الأس الهيدروجيني – الذي مقداره وحدتان تقريبا – اللازم لكي تستطيع العين البشرية التمييز بين لوني الدليل المميزين له .

الدليل المناسب :- هو الدليل الذي يتفق مداه والمدى الذي يحدث عنده التغير الفجائي في قيمة الأس الهيدروجيني للمحلول هول نقطة التكافؤ .

منحنى المعايرة :- المنحنى الذي يوضح العلاقة بين قيمة الأس الهيدروجيني للمحلول و حجم الحمض ( او القلوي ) المضاف خلال المعايرة .

ثانيا : التعاليل :-

* يستخدم حمض الكبريتيك للكشف عن انيونات الكلوريد و لايستخدم حمض الهيدروكلوريك للكشف عن انيونات الكبريتات .

- لأن حمض الكبريتيك اعلى ثباتا من حمض الهيدروكلوريك بالتالي يستطيع ان يحل محل مركباته ، بينما لايستطيع حمض الهيدروكلوريك أن يحل محل حمض الكبريتيك في مركباته .

* يمكن ترسيب كاتيونات المجموعة الثانية عند ترسيب كاتيونات المجموعة الرابعة .

 .ksp - لأن كل منهما يترسب على هيئة كبريتيدات و يصبح الحاصل الأيوني لهم أكبر من الـ

* يتكون راسب من كلوريد الفضة عند أضافة حمض الهيدروكلوريك الى محلول به كاتيونات الفضة .

- عند اضافة حمض الهيدروكلوريك الى محلول به كاتيونات الفضة يصبح الحاصل الأيوني لكلوريد الفضة

* يضاف حمض الهيدروكلوريك قبل إمرار غاز كبريتيد الهيدروجين عند ترسيب كاتيونات المجموعة الثانية .

[S2] - لأن ذلك يعمل على زيادة تركيز كاتيون الهيدروجين المشترك فيؤدي الى تقليل تركيز الكبريتيد

بدرجة تسمح بترسيب كاتيونات المجموعة الثانية و لاتسمح بترسيب كاتيونات المجموعه الرابعة لان ثابت حاصل الاذابه لها اقل .

* عند ترسيب كاتيونات المجموعة الثالثة يجب أضافة محلول كلوريد الأمونيوم قبل اضافة محلول الامونيا الى ان يصبح المحلول قلويا .

- لأن ذلك يعمل على زيادة تركيز كاتيون الأمونيوم المشترك مما يؤدي الى تقليل تركيز انيون الهيدروكسيد بدرجة تسمح بترسيب كاتيونات المجموعة الثالثة على هيئة هيدروكسيدات ولاتسمح بترسيب كاتيونات المجموعة الرابعة لان ثابت حاصل الاذابة لها اقل .

* عند ترسيبب كاتيونات المجموعة الرابعة يجب أن يضاف محلول كلوريد الامونيوم ثم محلول الامونيا الى محلول الملح حتى يصبح الوسط قلويا قبل امرار غاز كبريتيد الهيدروجين .

- لأن الوسط القلوي ( خليط من كلوريد الأمونيوم و محلول الأمونيا ) يعمل على زيادة تركيز انيون الكبريتيت بدرجة تسمح بترسيب بترسيب كاتيونات المجموعة الرابعة لأن ثابت حاصل الاذابة لها كبير .

* لاتستخدم كربونات الكالسيوم كمادة قياسية أولية .

- لا يمكن الحصول عليها نقية و تنحل بالحرارة .

* لا تستخدم الصودا الكاوية ( هيدروكسيد الصوديوم ) كمادة قياسية أولية .

- تتفاعل مع بخار الماء و ثاني اكسيد الكربون الموجود بالهواء .

* الكتلة المكافئة لكربونات الصوديوم عند تفاعلها مع حمض الهيدروكلوريك حتى مرحلة تكون كربونات الصوديوم الهيدروجينية تساوي ضعف كتلتها المكافئة عند تفاعلها حتى مرحلة خروج عاز ثاني اكسيد الكربون .

كتلتان مكافئتان في تفاعلات المعايرة . Na2CO3 * لكربونات الصوديوم

- عند تفاعل كربونات الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك حتى مرحلة تكون كربونات الصوديوم الهيدروجينية تكون قيمة f لكربونات الصوديوم تساوي 1 فتكون كتلته المكافئة مساوية لكتلة المول منه

وعند تفاعلها حتى مرحلة خروج غاز CO₂ تكون قيمة f لكربونات الصوديوم تساوي 2 , و بالتالي تكون كتلته المكافئة مساوية لنصف كتلة المول منه

* لحمض الكبريتيك كتلتان مكافئتان في عمليات المعايرة بينما لحمض الهيدروكلوريك كتلة مكافئة واحدة.

* لهيدروكسيد الكالسيوم كتلتان مكافئتان في تفاعلات المعايرة ، بينما للبوتاسا الكاوية كتلة مكافئة واحدة.

- لأن ( حمض الكبريتيك / هيدروكسيد الكالسيوم ) يحتوي على ذرتي هيدروجين بدول و بالتالي يكون عدد التكافؤ 1 أو 2 حسب التفاعل / بينما ( حمض الهيدروكلوريك / البوتاسا الكاوية ) يحتوي على ذرة هيدروجين واحدة  وبالتالي عدد التكافؤ يساوي في كافة تفاعلات المعايرة .

* محلول حمض الفوسفوريك الذي تركيزه (مول/لتر) له ثلاث تراكيز بالعيارية هي 1،2،3 عياري .

- لأن حمض الفوسفوريك يحتوي على ثلاث ذرات هيدروجين بدول وبالتالي عدد التكافؤ يساوي 1 او 2 او 3 حسب تفاعله اثناء عملية المعايرة ، بينما حمض النيتريك يحتوي على ذرة هيدروجين بدول واحدة.

* لحمض الفوسفوريك ثلاث كتل مكافئة بينما لحمض النيتريك كتلة مكافئة واحدة .

- لأن حمض الفوسفوريك يحتوي على ثلاث ذرات هيدروجين  بدول فيكون عدد التكافؤ يساوي 1 أو 2 أ و3 حسب التفاعل

بينما لحمض النيتريك كتلة مكافئة واحدة , لان المول الواحد منه يحتوي على هيدروجين بدول واحد لهذا فان f=1  دائما , بالتالي كتلته المطافئة تساوي كتلة المول الواحد منه

* جميع أدلة المعايرة تصلح للأستدلال على نقطة التكافؤ ( التعادل ) عند معايرة حمض ( قوي ) مثل حمض الهيدروكلوريك مع قاعدة قوية مثل (هيدروكسيد الصوديوم ) .

- لأن مدى هذه الأدلة يقع في مدى التغير الفجائي في قيمة الأس الهيدروجيني للمحلول حول نقطة التكافؤ.

* يصلح دليل الثايمول الأزرق القاعدي او الفينولفثالين لمعايرة حمض ضعيف مع قاعدة قوية .

- لأن مدى هذه الأدلة يقع في مدى التغير الفجائي في قيمة الاس الهيدروجيني حول نقطة التكافؤ .

* لا يصلح الميثيل البرتقالي عند معايرة حمض الأسيتيك مع محلول هيدروكسيد الصوديوم .

* لايصلح الميثيل الاحمر كدليل عند معايرة محلول حمض الأسيتيك مع محلول هيدروكسيد الصوديوم .

- لأن مدى هذه الأدلة لا يقع في مدى التغير الفجائي في قيمة الأس الهيدروجيني للمحلول حول نقطة التكافؤ .

Thug Azooz

Follow @ThugAzooz

Pin:289BEB90